ત્રણ તબક્કાની પ્રક્રિયા માટે ઉર્જા પ્રોફાઇલ આકૃતિ દોરો જેમાં પ્રથમ તબક્કો સૌથી ધીમો અને છેલ્લો તબક્કો સૌથી ઝડપી હોય. (ધારો કે પ્રક્રિયા ઉષ્માક્ષેપક છે)

એક રાસાયણિક પ્રક્રિયા $300 \, K$ અને $280 \, K$ તાપમાને કરવામાં આવી હતી. વેગ અચળાંકો અનુક્રમે $K_1$ અને $K_2$ મળ્યા હતા. સક્રિયકરણ ઉર્જા $1.157 \times 10^4 \, cal \, mol^{-1}$ અને $R = 1.987 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}$ છે. તો:

પ્રક્રિયા $A \to B$ માટે,વેગ અચળાંક $k_1 = A_1 e^{-E_{a_1} / (RT)}$ અને પ્રક્રિયા $X \to Y$ માટે વેગ અચળાંક $k_2 = A_2 e^{-E_{a_2} / (RT)}$ છે. જો $A_1 = 10^8$,$A_2 = 10^{10}$ અને $E_{a_1} = 600 \ cal/mol$,$E_{a_2} = 1800 \ cal/mol$ હોય,તો જે તાપમાને $k_1 = k_2$ થાય તે તાપમાન શોધો (આપેલ છે : $R = 2 \ cal/K \cdot mol$)

આર્હેનિયસનું સમીકરણ ....... રીતે લખી શકાય.

એક ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા $A \to B$ માં,મુક્ત થતી ઉષ્મા $280 \ kJ \ mol^{-1}$ છે અને સક્રિયકરણ ઊર્જા $200 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. પ્રતિગામી પ્રક્રિયા $B \to A$ માટે સક્રિયકરણ ઊર્જા $.......... \ kJ \ mol^{-1}$ છે.

પ્રતિક્રિયા પ્રણાલીના તાપમાનમાં $10 \, ^\circ C$ નો વધારો કરવાથી પ્રતિક્રિયાનો દર લગભગ બમણો થવાનું કારણ શું છે?